酸碱中和滴定论文摘要

问：求一个关于酸碱的化学小论文400—500字左右

1. 答：具体问题具体分析，不能以偏概全。

问：酸碱滴定实验详细步骤

1. 答：酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤
   用已知物质量浓度的酸或碱来测定未知物质物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定
   【实验】
   把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至度“
   0”上滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的
   NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压
   玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“
   0”或“
   0”
   以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放25.00
   mL
   NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，
   把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，
   同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里
   OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH
   溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液
   面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二
   至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的
   NaOH溶液的物质的量浓度。
2. 答：这个酸碱滴定实验非常的难弄你可以到相关的化学网站上找一找
3. 答：酸碱滴定实验详细步骤：
   1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。
   2、把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
   3、 在管下放一洁净的锥形瓶，左手控制活塞，右手拿好锥形瓶。从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
   4、把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
   5、随着盐酸逐滴加入，最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。
   酸碱中和滴定的注意事项：
   1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
   2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
   3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。
   4、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
   参考资料来源：
4. 答：酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的分析方法
5. 答：酸碱滴定法：
   利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
   下面以用氢氧化钠为标准溶液测定盐酸未知溶液（待测溶液）浓度为例，介绍具体操作过程：
   一、实验用品：
   1、所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯。
   2、所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞
   二、实验原理：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）
   三、实验操作：
   1、查：检查是否漏水和堵塞。
   2、洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）
   3、盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。
   4、取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
   5、滴定：操作要点及滴定终点的观察。
   左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为终点，停止滴定。
   6、记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度
    

问：酸碱中和滴定，为什么要用酚酞啊，它的变色范围不是8－10么？中和滴定不是都要变成中性么？

1. 答：首先你
   要
   理解酚酞是弱电解质
   酚酞是一种弱有机酸，在ph＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2醌式结构。
   酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。酚酞遇浓硫酸变橙色。
   酚酞退色的越来越慢
   是因为弱电解质
   由于酸碱的h+离子和oh-离子
   影响的酚酞的电离平衡
   所以有颜色的
   变化
   越来越慢是由于电离的程度越来越弱的缘故
   最后让酚酞的红色持续半分钟是为了不让滴定的溶剂过量
   你也
   说了酚酞退色的越来越慢
   持续半分钟是为了酚酞电离状态稳定
   才能保证
   酸碱中和滴定所测量的数据准确
   再给你介绍几个酸碱指示剂以后能用上如下：
   指示剂
   ph值
   颜色变化
   甲基橙
   3.1-4.4
   红
   橙
   黄
   甲基红
   4.0-5.8
   红
   橙
   黄
   溴百里酚蓝6.0-7.6
   黄
   绿
   蓝
   酚酞
   8.0-10.0
   无色
   浅红
   红
   石蕊
   5.0-8.0
   红
   紫
   蓝